困惑问题：
食盐加入冰水中可以制造低温，撒到公路上可以防止结冰。对于这样的知识，学生怎么也想不通，老师自己也并不一定能搞通。
学习流程：
一、查资料：
使用AI进行了询问，回答如下：
1、在冰水混合物中加入食盐会制造更低的温度，是因为食盐水的凝固点比水要低。当水中溶解了足够的盐后，液体中氯化钠的浓度超过了水的溶度，从而将一部分水分子固定下来，增加了水的离子性，使得水的结构发生变化。这使得在同样的压强下，盐水液体中的分子间的间距减小，即体积变小，其导热性能也相应降低。同时，因为食盐水的凝固点比水要低，所以加入食盐后，冰水混合物的温度会变得更低。因此，在冰水混合物中加入食盐后，由于凝固点和冰水混合物之间的温度差异，会导致冰水混合物的温度降低。这种现象在科学实验中常常被用来制造更低的温度环境。
2、常常观察到在寒冷的冬天，人们会在道路上撒播食盐以防止冰的形成。这种做法是基于一个科学原理，即加入食盐可以降低水的结冰点。这个现象可以通过以下两个原因来解释：
（1）冰的晶体结构改变：食盐（化学名为氯化钠）的分子结构包含钠离子和氯离子。当食盐溶解在水中时，钠离子和氯离子会干扰水分子结构，使得水分子更难以形成冰晶。这意味着在低于纯水结冰点的温度下，水需要更冷才能结冰。
（2）降低溶液的冰点：食盐溶解在水中形成一个溶液。这个溶液的结冰点比纯水的结冰点要低。这是因为溶液的结构比纯水更加复杂，分子间的相互作用增加，从而使得结冰点降低。这种现象被称为“冰点降低”。
因此，在结冰的道路上撒播食盐，食盐会与路面的冰结合，形成一个低于冰点的溶液，使得冰融化并防止新的冰的形成，从而改善道路的行车条件。
二、自己理解总结：
我们也可以这样理解，加了食盐的冰水，它变成了盐水。而让盐水结冰需要很低的温度。所以当冰水当中加入了食盐，就会吸收大量的热，使得这个盐水周围附近区域变得更冷，当我们在这个盐水当中插入一根装着淡水的试管，因为周围的温度低，低于了零度，所以试管里的淡水很快就结冰了。通常我们理解的冰水混合物是零度，水结冰也是在零度开始结冰，这时候我们要区分液体的性质了，如果是淡水的话就会开始结冰，如果是盐水的话在0℃时，这种盐水他是不会结冰的。
