为什么下雪天要在路上撒盐 [复制链接]

No1. 熔点与盐
这里所谓的“融雪盐”是指氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等易溶于水的物质，其溶于水（雪）后，可以降低冰的熔点，或者说降低水的凝固点。我举个例子：

假设当地气温-5℃，这时雪不会熔化，这时因为1标准大气压下冰的熔点为0℃。如果想要雪熔化，通常的方法是升温，但是这样的成本太高。
不能加热，那第二种方法就是降低冰的熔点——加盐之后，冰的熔点降低到了-10℃，那么-5℃气温明显高于此时熔点，所以雪就可以熔化为水。

他们的工作是通过喷洒岩盐或盐水溶液来防止道路结冰，从而保护司机不受滑倒的影响。这种盐和你在餐桌上吃的盐很相似——是同样的氯化钠，NaCl。有一些专有的混合物含有其他盐，如氯化钾(KCl)和氯化镁(MgCl)，但它们并不常用。

道路盐不像食用盐那么纯，它呈棕灰色，主要是由于受矿物污染。通过车流使环境受到这种盐的影响可能会产生一些意想不到的后果，包括对植物、水生动物和湿地的负面影响。

然而，如果水与盐混合，这种溶液的冷冻温度会低于32华氏度。盐具有阻碍水分子形成固体冰晶的能力，而溶液冰点降低的程度取决于溶液中盐的含量。

但值得注意的是，盐必须要混合在液态水溶液中才能遵守这一原则。这就是许多城市在道路结冰之前会喷洒盐溶液的原因。

最初，撒在冰面上的盐依赖于太阳或汽车轮胎在冰面上的摩擦，将道路上的冰面融化成可以与盐混合的泥浆，然后防止道路再次结冰。预处理固体盐则依赖于较温暖的路面来融化任何雪或冻雨，这样它就可以适当地与盐混合。这也是为什么桥梁的预处理——桥梁比其他道路更冷——通常不起作用的原因，也是为什么你会看到“桥梁在道路前结冰”的标志。

这些盐溶液将水的冷冻温度降低到15华氏度左右。所以，不幸的是，对于那些面临真正严寒的人们来说，在道路上撒盐并不能去除路上的冰。

在这样低的温度下，人们使用的另一种策略是把沙子放在冰上，沙子不会改变冰融化的温度，它只是为轮胎提供了一个更为粗糙的表面，以防止打滑。

冰点降低背后的科学可以应用于许多解决方案，许多研究小组都在致力于开发对环境造成较少负面影响的替代方案。其中包括糖浆和甜菜汁等添加剂。所以，也许你在未来的冬天散步过后，牛仔裤底部的盐不仅是白色的，还可能是粉红色的。

撒盐可以降低冰的凝固点

生活在北方的人们是深有感触的！所以在南方生活的我们可以换个角度出题，比如天气热时地面洒水可以降温，原理是什么，相信会有更多的小朋友能够解释！

盐放入冰中，让冰融化，然后冰融化会吸热，导致冰的温度下降。

这个正好与三年级实验联系起来

是一个科学原理应用于生活情境的实例！

一直在疑惑，在水结冰的时候，＋盐可以是周围的水结冰，但是盐又能使雪融化。这不是自相矛盾吗？

这个生活中的应用与冰融化一课可以结合起来

真正将科学知识应用于生活实际中

三年级可以用了

一直在疑惑，在水结冰的时候，＋盐可以是周围的水结冰，但是盐又能使雪融化。这不是自相矛盾吗？ 董方毅 发表于 2024/7/14 12:51:39

普通水到了0℃一般会结冰，而盐水不会。水——液体，接触面更大热传递更佳；冰——固体，物体间接触存在空隙，接触面变小，影响热传递。故，水结冰实验+盐效果更好

盐水的冰点更低，以前冬天腌菜缸里的水那个冷还深深地记得。

路面上撒盐效果，北方孩子更有生活经验

加快融化

除雪撒盐的原理是通过降低雪的融点、形成冰点降低剂、吸湿等方式，加速雪的融化和减少雪与地面的黏附力，从而达到除雪的目的。

学习了，撒盐降低冰的凝固点

理论结合实际

探究原理，加深理解

理论结合实践

改变雪融化的条件

科学和生活联系紧密

回复 8楼艾婷包的帖子

冰熔化吸热为什么会使得冰的温度下降呢

冬天让南方小朋友也尝试实操一下

“撒盐”的最主要的目的，是为了加速冰雪的熔化。

回复 26楼朱海霞的帖子

他吸热是吸收他周边的空气的热量。

科学应用于生活~对应五年级科学内容